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Inhalt des Teils III ist die thermodynamische und kinetische Beschreibung chemi scher Reaktionen, sozusagen das eigentliche Ziel der Physikalischen Chemie seit jeher. Die ersten beiden Teile stellen in diesem Sinne die physikalischen Grundlagen zur Behandlung reagierender Materie zur Verfügung; auf sie wird verwiesen, wenn es um molekül- oder systemspezifische Vorstellungen geht. Der Teil III beginnt nach einer Einfiihrung in die Thermochemie mit der Behandlung chemischer und elektrochemischer Reaktionen bzw. Gleichgewichte und geht dann in getrennten Kapiteln auf die Kinetik homogener und heterogener Reaktionen ein. Während die Gleichgewichtsthermodynamik von Reaktionen noch abgeschlossen darstellbar ist - Schwierigkeiten bereiten hier höchstens die verschie den definierten Standard- bzw. Bezugszustände - äußert sich in der Kinetik die große Vielfalt der Chemie an sich: Empirische Erfahrungen gepaart mit scheinbar gegensätzli chen Theorien und Vorstellungen. Dasselbe gilt auch für die Photochemie, die dort be ginnt, wo die Molekülspektroskopie endet. Der heutigen Auffassung folgend, wonach der Ablauf biologischer Reaktionen durch Prinzipien der irreversiblen Thermodynamik ge steuert wird, wurde ein abschließendes Kapitel über lineare und nichtlineare Prozesse neu verfaßt. Für wertvolle Diskussionen während und nach der Durchsicht des Manuskriptes bedanke ich mich bei Herrn Dr. H. Leitner und Frau Dipl.-Ing. I. Hollerer (TU Graz).
List of contents
I: Atome, Moleküle, Kerne.- 1 Gasmoleküle und ihre Energie.- 2 Die quantenmechanische Beschreibung atomarer Teilchen.- 3 Der Atomaufbau.- 4 Molekülsymmetrie und Gruppentheorie.- 5 Chemische Bindung und Molekülaufbau.- 6 Molekülspektren.- 7 Elektrische und magnetische Molekülmomente.- 8 Lichtstreuung an Molekülen.- 9 Aufbau der Atomkerne.- II: Gase, Flüssigkeiten, Festkörper und Mischphasen.- 10 Statistische Beschreibung der Materie.- 11 Die Thermodynamik.- 12 Reale Gase.- 13 Die Kristallstruktur.- 14 Festkörper.- 15 Flüssigkeiten.- 16 Systeme aus mehreren chemischen Komponenten und Phasen.- 17 Kolligative Eigenschaften von Lösungen.- 18 Elektrolyt- und Makromoleküllösungen.- III: Thermodynamische und kinetische Behandlung chemischer Reaktionen.- 19 Thermochemie.- 20 Das chemische Gleichgewicht.- 21 Das elektrochemische Gleichgewicht.- 22 Kinetik homogener Reaktionen.- 23 Phasengrenzflächen und Kinetik heterogener Reaktionen.- 24 Photochemie.- 25 Irreversible Thermodynamik.- 4: Anhang.- I. Vektoren und Vektoroperationen.- III. Ersatz von Summen durch Integrale.- IV. Energiedichte des elektrostatischen bzw. elektromagnetischen Feldes.- V. Transformation des Laplaceoperators in Kugelkoordinaten.- VI. Zugeordnete Legendresche Polynome.- VII. Hermitesche Polynome.- VIII. Taylorreihenentwicklung.- IX. Determinanten und Gleichungssysteme.- X. Zugeordnete Laguerresche Polynome.- XI. Orthogonalität von Eigenfunktionen.- XII. Variationstheorem.- XIII. Fourierreihe und Fourierintegral.- XIV. Tunneleffekt.- XV. Stirlingsche Näherungsformel.- XVI. Lagrangesche Multiplikatoren.- XVIII. Kontinuitätsgleichung.- XIX. Londonsche Dispersionsenergie.- XX. Die Gaußsche Verteilung.- XXI. Poissonsche Gleichung und Debye-Hückeltheorie.- Verzeichnis der Symbole.- Tabellen.-Basisgrößen, Einheiten, Vielfache und Definitionen des internationalen Einheitensystems (SI).- Abgeleitete SI-Einheiten und SI-fremde Einheiten.- Konzentrationseinheiten und Umrechnungsfaktoren.- Energieumrechnungsfaktoren und einige wichtige physikalische Konstanten in SI-Einheiten.- Atomgewichte.- Isotopentabelle.- Elektrodenstandardpotentiale.- Thermodynamische Eigenschaften eigener Substanzen.- Thermodynamische Eigenschaften von Ionen in wäßriger Lösung.- Charaktertafeln.- Namen- und Sachwortverzeichnis.
